题目内容

【题目】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:

(1)空气属于__________(纯净物混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________

(2)图中分离空气的过程属于________变化(物理化学”)。

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(活泼稳定”)。

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(”)。

(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(不可”)。

②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO218gH2O,则a=__________

③由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(能量原子个数”)。

(6)尿素属于_______(氮肥”、“磷肥钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________

【答案】 混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 不可 检验甲烷的纯度 22 g 能量 氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别,常见化肥的种类和作用,化学变化和物理变化的判别,质量守恒定律的应用,化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论

(1)空气中含有多种成分,属于混合物;X是空气中含量最多的气体,该气体是氮气,其分子式为N2

(2)图中分离空气的过程没有生成新物质,属于物理变化

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定

(4)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2;二氧化碳的密度比空气大;

(5)①天然气属于不可再生资源

②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸,点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO218gH2O,根据质量守恒定律,则a=8g+32g﹣18g=22g

③根据流程图可知,化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化;

(6)尿素只含有营养元素氮元素,属于氮肥;根据流程图可知,二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水,反应化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时,把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡,并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.

(提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?产生的气体和沉淀分别是什么?

(查阅资料)钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。

(提出猜想)

猜想1:钠先与水反应生成氢气

猜想2:钠先与水反应生成氧气.

同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________

(实验探究)

实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,并产生气泡,溶液变红;收集生成的气体并点燃,发出爆鸣声。.

实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.

(实验分析)

(1)根据实验一判断,金属钠的密度比水__________(”);熔点________(”);钠先与水反应生成气体的化学式为__________溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性,该物质的俗名是__________

(2)“实验二中发生反应的化学方程式是__________________________

(实验结论)钠先与水反应,生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。

(实验反思)

(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑:钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀,那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢?请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________

(4)一段时间后,发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体,同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解,请写出发生的化学方程式___________________

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