题目内容
（2011?淄博）学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：
取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7．计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？
【答案】分析：可先计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，写出化学方程式，根据物质的质量比列出比例式求解．
解答：解：8g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10%×8g=0.8g
设20mL废液中含HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 0.8g
列出比例式为：
解之得：x=0.73g
答：20mL“废液”样品中所含HCl的质量是 0.73g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．比较简单．
解答：解：8g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10%×8g=0.8g
设20mL废液中含HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 0.8g
列出比例式为：
解之得：x=0.73g
答：20mL“废液”样品中所含HCl的质量是 0.73g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．比较简单．
练习册系列答案
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【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是______．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| ______ 带火星的木条复燃． | ______ | 溶液中有气泡放出， ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
