题目内容
（2011年四川内江，13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 98 2
n m 0.1g
98 / m ="=" 2 / 0.1
m ="=" 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% ="=" 24.5%
65 / n ="=" 2 / 0.1g
n ="=" 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g ="=" 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% ="=" 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
65 98 2
n m 0.1g
98 / m ="=" 2 / 0.1
m ="=" 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% ="=" 24.5%
65 / n ="=" 2 / 0.1g
n ="=" 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g ="=" 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）×100% ="=" 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
略
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2 H2 O+O2↑从化学反应的基本类型来看，它们都属于 反应。