题目内容

小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g
 
330℃
100mL
T1
②
2.0g
CuO   0.5g
330℃
100mL
T2
③
2.0g
MnO2  0.5g
330℃
100mL
T3
④
2.0g
MnO2        g
380℃
100mL
T4
 
若t1     t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和________________不变。
你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                    。
实验④中MnO2的质量为    g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是                  。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式                                 。
（1）＞ 质量   化学性质
（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
（3）0.5 ；温度越高，反应速率越快； 
（4）2KClO32KCl+3O2↑

试题分析：（1） 氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,那么收集等体积的氧气所需时间更少，即
t1＞t2 ；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。
（2）实验③和实验②分别选用了氧化铜和二氧化锰，催化剂的种类不同，即目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好。
（3）比较化学反应快慢与温度的关系，应采用控制变量法，即催化剂的质量相同，为0.5g ，t3＞t4，则温度低的反应速率更慢，即温度越高，反应速率越快；
（4）实验④是用氯酸钾制取氧气，生成的是氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑
练习册系列答案
相关题目
实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。

 

 
 
 
 
 

小资料：
1．白磷的着火点为40℃。
2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。
（1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为     。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是       。
（2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是       。
（3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是       (填数字序号,可重复选用)。
①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水
实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中．

（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定没有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为　                          　．
（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有　             　．
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作
现象与结论
 
 
 
（5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是　                        　．
达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。我校化学兴趣小组的同学对甲
烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO2  H2O ；乙 CO  H2O；丙 NH3 CO2  H2O；丁 CO2  CO  H2O 。
你认为      同学的猜想是错误的，理是                                     。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过
下列装置：

A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”）       。实验中用纯净O2而不用空气的原因是                                    。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断       同学猜想成立。
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
                                       、                                 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________________。
小明同学在一本化学资料中发现KClO3晶体在MnO2的催化下，能分解生成O2和氯化钾，于是提出疑问，CuO能催化KClO3的受热分解反应吗？于是设计了以下实验：
[实验方案] ①任取2份氯酸钾，分别放于两支试管中，仅向其中一支试管中加入m克CuO； ②将上述盛有KClO3的两支试管，在相同条件下同时加热，并使产生的气体通入水中，观察产生气泡的速率 , 比较产生气体的速率；③充分反应后冷却，将放入CuO的试管内固体残余物加水溶解，滤出不溶物，洗涤并干燥； ④观察滤出固体物质的颜色状态为黑色固体。 ⑤将滤出固体与碳粉混合后，在密闭容器中加热，将所产生的气体通过澄清石灰水，观察现象黑色固体变为红色，石灰水变浑浊 。
[交流讨论] （1）步骤：①②的目的是通过对比实验，探究          
在第三步过滤操作中用到的玻璃仪器为     、        、         
（3）步骤⑤的目的是证明                               
（4）小红认为小明实验中有缺陷，请你帮小红改进实验中的不足之处：            、                          
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是                                                              。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                    ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入                           ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：                                               。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项__________________
亮亮同学称取一定质量的高锰酸钾（KMn04）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的表达式为___________________________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想2：_______________________________；
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰（Mn02），在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想_________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想2正确的结论。该组同学选择的实验方法是___________________________。
某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液（如图），于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究：

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？（不考虑碳酸氢钠）
[提出猜想]这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液：
猜想四：硫酸钠溶液．
[实验推断]
（1）小香取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，也不可能是硫酸钠溶液，理由是                                       ；（2）小芳另取样滴加稀盐酸，观察到有       产生，得出结论；该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小美认为小芳的结论不完全正确，理由是                              
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究]另取样，加入              溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
[实验结论]由此推测出这瓶溶液最初是               溶液（写化学式），敞口放置过程中发生了变化，反应的化学方程式为                             ．
甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。


【查阅资料】
[ 用法用量 ] 外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[ 原料层 ] 铁、蛭石、活性炭、水等。
[ 作用原理 ] 铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。
步骤
实验操作
实验现象
 
将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察
 药物为黑色固体粉末
 
用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察
剧烈燃烧，                    
                              
 
实验结论：写出此反应的文字表达式                                        。
集气瓶中加水的作用是                                          。
【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。
甲同学设计了如下图所示装置，进行实验。

【实验记录
步骤
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
 
连接好装置如上图所示，然后                       
                                        
装置的气密性良好
 
加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡
                      
进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。
 
【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作为                   
                                           。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网