Question

【题目】某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙(见下图A)，并设计了后续实验方案：

(1)氧化钙的俗称是___________。

(2)A中发生的反应的化学方程式为___________。

(3)在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是_________。

(4)测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为______(保留两位小数)。

(5)如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为 __________。

(6)如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是_______(填序号)。

①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠

Answer 1

【答案】生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 过滤 0.18% Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ①④

【解析】

（1）氧化钙俗称生石灰；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）分离出液体中的难溶性固体采用过滤操作；

（4）设与氧化钙的反应的水的质量为x，则：

x=0.18g；

测得C中液体质量仍为100.00g，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g，则其中溶质的质量分数为×100%=0.18%；

（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（6）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如操作II为加入少量某固体后变浑浊，说明加入该固体后溶于水或与水反应放出热量。