如图为某抗酸药的实物图.回答下列问题．(1)图中标示的物质中.含有的金属元素是 .属于有机合成材料的是塑料．(2)淀粉属于．A．蛋白质 B．糖类C．油脂D．维生素(3)图中塑料包装废弃后可用于微型实验．如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠两种白色粉末时.可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中.再滴入 .有 ﹣现象的原物质是碳酸氢钠．(4)另一种抗酸药� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题．

（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是　　（写出一种即可），属于有机合成材料的是_塑料．
（2）淀粉属于　　（填字母序号）．

A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验．如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入　　（填试剂名称），有　　_﹣现象的原物质是碳酸氢钠．
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是　　（填化学式）．

（1）Al（或Ca）（2）B（3）稀盐酸，气泡产生（4）MgCl₂

解析试题分析：（1）根据图示不难看出，铝箔是金属材料，含有铝元素，碳酸钙中含有钙元素；塑料是有机高分子合成材料，故答案为：Al（或Ca）（2）淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等都是糖类，故答案为：B（3）由于碳酸盐能够和酸溶液反应生成二氧化碳气体，而碱和酸反应生成盐和水，不会生成气体，因此可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别碳酸氢钠和氢氧化镁，故答案为：稀盐酸，气泡产生（4）由于三归酸镁是和稀盐酸发生的反应是复分解反应，因此生成的盐应该是氯化物，及生成的含镁的化合物应是氯化镁，故答案为：MgCl₂
考点：酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；元素的简单分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

相关题目

酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①        ②
(2)A中溶液呈       色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈       色。
(3)该实验反应的化学方程式为                                     。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是                                      ，其目的是                                                       。

海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图1是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是　                        　（用化学方程式表示）
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为　  　的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠．
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠．
你同意　  　（填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图2回答下列问题：
①t₁℃时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量　  　（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量．
②t₂℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是　    　．
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是        ．
A．过滤
B．蒸干水分
C．将t₂℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤．

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的　    　离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：　                                        等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥　       　等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：　                               ．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：　                               　。

在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是    ．
（2）实验室制取二氧化碳气体的酸是       ．
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是       ．
（4）俗名为烧碱的物质是            ．

总结方法比学习知识还重要，下图是探究氨分子运动和溶液酸、碱性对头发的影响的两个实验：

	在不同PH溶液中浸过后
	PH="1"	PH=4	PH="7"	PH=10	PH=13
头发外观	无变化	无变化	无变化	黄	黄、无光泽
头发强度	不易断	不易断	不易断	易断	极脆

对比后你发现两者设计上有共同之处，利用的科学方法都是法，在你学过的化学实验中，类似这样的实验设计方法有许多，请你再举一例（答实验名称）．

如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH₄Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于       类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指         （填序号）。
A．氮分子    B．氮原子    C．氮离子    D．氮元素
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一                              。

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究。
（1）请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：_____________。
（2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论：
①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：_________________。
②李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，他认为该现象证明NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：_____________________________________________________。
（3）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，你按如下操作进行实验：
取少量固体溶于水，向其中加入_____________，观察到有白色沉淀产生，再加_______________，即可证明该固体中仍然有NaOH。

某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？
（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？

试题分类