甲醇(CH2OH)是基础化工原料.制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时.计算生成甲醇的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲醇（CH₂OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H₂

CH₃OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

6.4Kg

有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案
解：设生成甲醇的质量为X,依据题意可得：
CO+2H₂

CH₃OH
28            32
5.6           X
28/32=5.6/X    X=6.4Kg
答：生成甲醇的质量为6.4Kg

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为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）反应完全后产生氧气的质量为
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是、干燥。
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳　　克．
（2）所用稀盐酸的质量分数？

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体　 g，水　　mL（水的密度以1.0g/cm³计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为　　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为： g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

称取镁和铜的混合物10g于烧杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
生成氢气的总质量/g	0.15	x	0.4	0.4

x = _____________；
上表中从第__________次起，硫酸过量；
求所用稀硫酸的溶质的质量分数。

电解水时（2H₂O

2H₂↑+O₂↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g，计算：
⑴ 电解所消耗的水的质量。
⑵ 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

（1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为         。
（2）葡萄糖酸钙（相对分子质量为430）中钙该元素的质量分数是       。(保留2位小数，下同)
（3）按用量服用每天摄入钙元素的质量是       。