题目内容

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀盐酸的质量分数？
（1）4.4；（2）所用稀盐酸的质量分数是7.3%

试题分析：（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应方程了二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内各物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量．为：14.4g+100g﹣110g=4.4g；
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73           44
x             4.4g
 解得：x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是：=7.3%
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据，作出合理的分析，然后计算．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式                       ；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式               ；
（3）a的数值为       ；
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为       ；
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（1）完全反应后生成氢气的质量为          g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数         
（3）反应结束后所得溶液的质量．
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．

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（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　         　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　       　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　          　．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．　                        　；b．　         　．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　                                 　．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　　                             ．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　                              ．
将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
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(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。
(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；
（3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。
(四)含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          。
（7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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