题目内容
【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_____②_____。
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____(选填序号)，反应的符号表达式为_____，如果选择用D装置收集氧气，气体应从_____通入。
(3)实验室可用B或C装置制CO2，反应的符号表达式为_____，选用C相对于B装置的优点有_____，
(4)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3选用的发生装置为_____，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是_____。
【答案】酒精灯 分液漏斗 A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ b CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的开始与结束 A 防止NH3溶于水
【解析】
(1)酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：①酒精灯；②分液漏斗；
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如果选择用D装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、b；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用C相对于B装置的优点有：控制反应的开始与结束；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、控制反应的开始与结束；
(4)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，因此需要加热；用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止NH3溶于水；故答案为：A、防止NH3溶于水；
【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如下图回答问题：
①加热一段时间后玻璃管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____
②你认为B装置的优点是_____
（2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为_____。
（3）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有_____．
（4）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
I提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
II作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_____（两种物质写不全不给分）
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
III查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。
IV实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体物质一定没有_____ |
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 | 溶液变成红色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
V讨论交流：
①通过以上实验，猜想_____成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_____。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为_____（写两种价态才得分）。
VI拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐_____（其它合理答案也得分）
