Question

【题目】同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。

（1）Ca(OH)2属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体________（填“消失”或“不消失”）。

（3）观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】碱 不消失 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】

（1）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子结合而成，属于碱类物质。故答案为：碱；

（2）当观察到试管a中固体有剩余，则证明a中是饱和溶液且有部分氢氧化钙无法继续被溶解。加热后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则加热后，会有更多的氢氧化钙固体从溶液中析出。故答案为：不消失；

（3）向试管b中加入稀盐酸，发现固体消失，且溶液由红色变为无色，则可以证明加入的稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，且溶液逐渐由碱性变为中性。故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。