题目内容
【题目】已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜中的多种组成。某学生取该样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部溶解，得到了52.2g无色溶液。则下列判断正确的是
A.该金属样品的组成可以是镁或者铝和锌或者铝、镁和锌
B.该金属样品中一定不含有铜和铁
C.所加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D.所得溶液中溶质总质量为12g
【答案】ABD
【解析】
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
A、取该样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部溶解，得到了52.2g无色溶液，则该金属样品中一定不含有铜和铁，生成的氢气的质量为
，铝、镁、锌和稀硫酸反应的关系式为
，
，
，2.4g样品全部为铝时，生成的氢气的质量为0.27g，2.4g样品全部为镁时，生成的氢气的质量为0.2g，2.4g样品全部为锌时，生成的氢气的质量为0.07g，则该金属样品的组成可以是镁或者铝和锌或者铝、镁和锌，故A正确；
B、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部溶解，得到了52.2g无色溶液，则该金属样品中一定不含有铜和铁，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，取该样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部溶解，得到了52.2g无色溶液，则生成的氢气的质量为，参加反应的稀硫酸的质量为
，所加入的稀硫酸的溶质质量分数为
，故C不正确；
D、样品的质量为2.4g，加入的稀硫酸的溶质质量为9.8g，生成的氢气的质量为0.2g，所得溶液中溶质总质量为
，故D正确。故选ABD。
