题目内容
下表是KCl在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
| 实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
| 溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
（1）烧杯 （2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 （3）40
（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
解析试题分析：（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；
（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：
≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
考点：固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
点评：本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行．
阳光课堂课时优化作业系列答案如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）；
（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字毋序号）；
| A．溶剂的质量一定变小 |
| B．溶质的质量一定不变 |
| C．溶质的质量分数一定变大 |
| D．溶液的质量可能不变 |
（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和 ．
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）；
（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）；
| A．溶剂的质量一定变小 |
| B．溶质的质量一定不变 |
| C．该饱和溶液还可以溶解其他物质 |
| D．溶液的质量可能不变 |
在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氯化钾的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液的质量/g | 55 | 60 | 65 | 67 | 67 |
（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_________；
（2）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_________g；
（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________________的方法使它变为饱和溶液；
（4）在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3____ 实验4____ 实验5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）
柠檬是一种营养极高的水果，因为含有丰富的柠檬酸，被誉为“柠檬酸仓库”，将柠檬切成薄薄的片泡在温开水中，有利于保存柠檬中的营养物质。柠檬酸是一种重要的有机酸，下列关于柠檬酸的叙述错误的是( )
| A．每个柠檬酸分子中含有个碳原于8氢原子、7个氧原子 |
| B．柠檬酸能使酚酞溶液由无色变红色 |
| C．柠檬酸中的的氧元素的质量分数最高 |
| D．向水中加入适量的白糖、果汁、柠檬酸的小苏打，可以制汽水 |