题目内容
实验室中浓硫酸的商标如下图所示．请根据有关信息计算：
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________g．
(2)欲配制100 g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
(3)取足量的稀硫酸与6.5 g锌充分反应，可制得氢气多少克？
答案：
解析：
解析：
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根据商标提供的信息，结合所学的知识可知： (1)硫酸溶液的质量＝硫酸溶液的体积×密度，即500 mL×1.84 g/cm3＝920 g． (2)配制100 g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量为100 g×19.6％÷98％＝20 g． (3)答：需这种浓硫酸的质量为20 g，可制得氢气0.2 g． 设可生成氢气的质量为x |
练习册系列答案
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19、实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：（精确到0.1）
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| 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 （2）欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？ |
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