题目内容

（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是       。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过       的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是       （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是       （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
（1）NaCl。（2）45.8。（3）冷却热饱和溶液。（4）A。（5）20℃≤T<70℃

试题分析：（1）由表格可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小。
（2）查表可知，30℃时，KNO3的溶解度是45.8g。
（3）由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，且硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3。
（4）A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解这种溶质的溶液；既然有KNO3晶体的析出，则剩余的溶液一定是KNO3的饱和溶液，正确；
B、由于不知道是否有NaCl晶体的析出，故剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
C、上述方法不能将两者完全分离，析出晶体后的溶液中仍有KNO3和NaCl的存在，错误；
D、析出的晶体中可能含有氯化钠，不只含有KNO3，错误。故选A
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要想通过改变温度只使KNO3析出，就必须保证18gNaCl要完全溶解在50g水中，而氯化钠不析出，查表可知，温度应该大于或等于20℃；而69gKNO3溶解在50g水中，要使KNO3析出，查表可知，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时要学会借助表格的信息，对题目的要求进行分析探讨，此外还要熟记常见物质的溶解度受温度的影响的关系。
练习册系列答案
相关题目
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）        ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲      乙（填“＞”、“＜” 或  “＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是         （填序号，下同）。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
（4）除去甲物质中少量乙物质可采取                   结晶的方法。
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯物质C
（5分）图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1） 硝酸钾溶液中的溶剂是       。
（2）图中P点的含义是        。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是             。
（4）小明配置了20oC的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）         。
①浓硫酸       ②氢氧化钠      ③冰      ④氧化钙
（5分）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：
 温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）硝酸钾溶液中的溶质是     。
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是   溶液，该饱和溶液的质量是   g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是   （填字母序号）。
A．溶质的质量不变 　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液的质量增大 　　   D．可升高温度或增加溶剂
（6分）请运用溶液的知识回答下列问题。
（1）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时，氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度升高而_______。

（2）氯化铵属于化学肥料中的       (填序号)。
A．钾肥       B．氮肥       C．磷肥
（3）该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是          。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是         。
A．溶质的质量一定变小 　　　　B．溶剂的质量一定变小 　　　
C．溶液的质量一定变大　　 　   D．溶质质量分数可能不变
（4）室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比     。
（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。    
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。  

A．10℃~20℃             B．20℃~30℃ 
C．30℃~40℃             D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是
A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和
B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液质质量分数相等
C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和
D．t2℃时，x、y两溶液中溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和
下图为M , N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数〔a%〕随温度〔t℃〕变化的曲线。

现将50gM物质和80gN物质分别溶于１５０克水中并同时加热，均蒸发掉５０克的水，冷却到t℃。下列说法正确的是〔　　〕
注：溶液加热时，M,N不发生反应也不蒸发。
A．M,N都从溶液中析出B．只有N从溶液中析出
C．M的溶液为饱和溶液D．N的溶液为不饱和溶液

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