题目内容

下图为M , N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数〔a%〕随温度〔t℃〕变化的曲线。

现将50gM物质和80gN物质分别溶于１５０克水中并同时加热，均蒸发掉５０克的水，冷却到t℃。下列说法正确的是〔　　〕
注：溶液加热时，M,N不发生反应也不蒸发。
A．M,N都从溶液中析出B．只有N从溶液中析出
C．M的溶液为饱和溶液D．N的溶液为不饱和溶液
B
首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为×100g≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况：t℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；
综合以上分析，当降温到t℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；故A、C、D都不正确，B正确；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是       。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过       的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是       （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是       （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
食盐在生活中具有广泛的用途。
（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、        和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是       。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是       。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。
A．MgCl2和KCl       B．只有MgSO4       C．MgCl2、KCl和MgSO4
(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为                
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为         
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是            
右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列各题。

（1）t℃时，B的饱和溶液中，溶质的质量分数为       ，该温下，将12.5g A放入50g水中充分溶解，所得溶液是  （填“饱和”、“不饱和”）溶液。
（2）t℃时，欲配制等质量的两种饱和溶液，需水的质量较多的是     （填“A”或“B”）。
（3）将等质量的A、B两种饱和溶液降温，析出晶体较多的是      物质；由此分析，当A中混有少量B，要将A提纯，可用的方法是               
右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。看图回答下列问题：

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大至小的顺序为          。
（2）40℃时，甲、乙两种物质         （填“能”或“不能”）形成溶质的质量分数相同的饱和溶液。
（3）将40℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，能够析出晶体的物质有         。
A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示：

(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序____________
(2) t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数:A_______C(填“)”、“<”、“=”)
(3) t3℃时，将60克A物质加入到lO0克水中．充分搅所得溶液的质量为____ g
(4) t3℃时。等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃，析出固体最多的物质是_________   
下列说法正确的是（     ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液。
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度。
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g。
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液。
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数都保持不变
B．t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．t2℃时A、B的溶解度相等
D．要从A溶液中得到晶体A，通常可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法

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