题目内容

x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是
A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和
B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液质质量分数相等
C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和
D．t2℃时，x、y两溶液中溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和
B

试题分析：根据物质的溶解度曲线，分析判断。
A、t2℃时，x的溶解度大于ag，y的溶解度等于ag，分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，则x形成的是不饱和溶液，y是饱和溶液；将溶液均降温至t1℃，由于y的溶解度随着温度的降低而增大，故y溶液变为不饱和溶液，故A不正确；
B、t1℃时，x、y的溶解度相等，且大于ag；x、y降温后都无晶体析出，溶液中的溶质仍为ag，故x、y两溶液质质量分数一定相等，故B正确；
C、D、t2℃时，y的溶解度是ag，x的溶解度大于ag，故t2℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，两溶液溶质质量分数相等，但x形成的是不饱和溶液，y是饱和溶液，故C、D均不正确。故选B
点评：本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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下列有关溶液的说法中不正确的是
A．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是       。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过       的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是       （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是       （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
（6分）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量／g
所加物质质量／g
溶液质量／g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
（1）表中a＝       。
（2）20℃时，该物质的溶解度为      。
（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是      （填字母）。

（4）所得溶液一定为饱和溶液的是      （填实验序号，下同）； 所得溶液中溶质质量分数最大的是       。
（5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入        g该物质，能使溶液恰好达到饱和。
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．升温到60℃B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水D．加入一定量的硝酸钾固体
已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B．20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾
C．20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾
D．100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液
食盐在生活中具有广泛的用途。
（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、        和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是       。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是       。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。
A．MgCl2和KCl       B．只有MgSO4       C．MgCl2、KCl和MgSO4
(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为                
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为         
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是            
下列说法正确的是（     ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液。
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度。
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g。
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液。

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