题目内容
【题目】某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。
（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。
（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
（实验分析及结论）
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。
（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。
（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。
【答案】化学反应前后元素的种类不变无水硫酸铜变蓝二氧化碳黑色固体全部消失Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑氧气保持铜质水龙头表面洁净与干燥Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O
【解析】
提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素；
实验分析及结论：
实验Ⅰ中：无水硫酸铜遇到水变蓝，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
实验Ⅱ中：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变成蓝色；分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；通过实验及结论分析可知，铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触；
实验反思：
根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知，为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是：保持铜质水龙头表面洁净与干燥；
拓展应用：
稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O。
【题目】如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案________．
同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量不同的铁丝（含碳
、
和
），在实验室里能找到镁条，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
设计实验：
实验方法 | 实验现象 |
________ | ________ |
得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了
气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物________（用化学式填写）推了出去，从而产生了火星四射现象．
