题目内容

【题目】在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出( )

A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分

C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变

【答案】B

【解析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2OA、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故A错误;B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分,故B正确;C、根据反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,可知该反应不是化合反应,故C错误;D、根据反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,可知该反应前后分子种类发生改变,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍,经查阅资料,了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

(查阅资料)(1)碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

(2)白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

(提出猜想)该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想:

①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。

他猜想的依据是___________,且碳和氧化铜都是黑色的。

(实验探究)实验Ⅰ:按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和CO2(图中夹持装置省略)

实验Ⅱ:为验证猜想,他做了如下实验:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置,观察现象。

(实验分析及结论)

实验Ⅰ中:证明产物中有水生成的依据是_____________;澄清石灰水变浑浊,产物中有_____生成。

实验Ⅱ中:因为_____________且溶液变成蓝色,所以猜想②正确,故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________

通过上述实验及结论分析可知,铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。

(实验反思)为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是________________

(拓展应用)依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识,该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍,反应的化学方程式为______________

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