[题目]水通电分解时没有发生变化的是A．水分子的能量B．水分子的组成和结构C．水的化学性质D．构成水分子的原子种类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水通电分解时没有发生变化的是

A．水分子的能量

B．水分子的组成和结构

C．水的化学性质

D．构成水分子的原子种类

【答案】D

【解析】

试题分析：水通电是化学变化，其实质是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成氢粉和氧分子。故选D。

练习册系列答案

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【题目】

根据下图回答问题。

①仪器名称：a （10）、b （11）。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是（12）；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到（13），说明已集满。

③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是（14），此现象说明CO2具有的化学性是（15）（用化学方程式表示）。

④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式

是（16）。

⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算：

Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为（17） g；

Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（18）（通过化学方程式列式计算）。

【题目】（8分）某化学小组对二氧化碳和二氧化硫的有关性质，进行了相应探究实验，请根据所学知识及下面实验，回答问题：

（1）溶解性对比实验将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现下图所示现象的原因是① ；② 。

（2）化学性质的对比

将二氧化碳和二氧化硫分别进行如下实验（部分装置已略），观察到的实验现象是：A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去。

①D装置内有关的化学方程式是；②E装置内的实验现象是；③鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是。

（3）实验反思：

①二氧化碳和二氧化硫的相同之处是。

A．能溶解于水

B．能与水反应

C．是有毒的气体

D．与Ca(OH)2反应的产物中有难溶于水的物质。

②若将一定的活性炭投入到装置C中的试管内，红色也可褪去，它与F的原理区别是。

【题目】（6分）某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：

（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。

（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。

（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。

（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【题目】下列有关催化剂的说法中错误的是

A.催化剂就是二氧化锰

B.催化剂能改变其他物质的化学反应速度

C.在化学反应前后催化剂的质量没变

D.在化学反应前后催化剂的化学性质没变

【题目】下列关于氧气说法正确的是（）

A．氧气具有可燃性

B．氧气能跟所有物质发生反应

C．氧气可供给动植物呼吸

D．氧气是空气中含量最多的气体

【题目】（7分）地壳中的矿物是人类的重要资源。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

（2）地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是（填字母序号）。

A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧气 D．二氧化碳

（3）石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质）生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。

② 向溶液B中加入盐酸的目的是。

③ 下列结论正确的是（填字母序号）。

A．溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B．两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C．溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D．溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

【题目】某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为

A．O2 B．CO C．CO2 D．H2

【题目】有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。

烧杯中可能出现的现象	结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色	只含C
②_____________________	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含________

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。

（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈颜色。

实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有，可能含有。

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