[题目]海洋中蕴藏着丰富的化学资源.如NaCl.MgCl2.CaCl2等物质.从海水中提取金属镁的主要流程如下:(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁.该反应属于基本反应类型中的反应.(2)将海水中的镁提取出来.首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来.结合表中数据分析.为了使氯化镁转化为沉淀.应加入溶液A可能是 .室温下几种物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是。

室温下几种物质的溶解度

物质	MgCO3	CaCO3	Mg(OH)2	Ca(OH)2
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。

【答案】（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶

【解析】试题分析:电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁和氯气，属于分解反应。（2）依据溶解度图转化成Mg(OH)2更能把镁离子富集，故A为Ca(OH)2溶液或NaOH溶液；（3）MgCl2的溶解度随温度升高而增大，故降温结晶。

练习册系列答案

（1）若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是_____，产生此现象的原因是_____。

（2）氯气（C12）是一种具有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl + HClO（次氯酸）。若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象。请写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_____。

（3）若胶头滴管里放的是双氧水，锥形瓶中放的是二氧化锰，反应的化学方程式为_____。

【题目】【实验一】结合下列实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为______；

（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是_________________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是______；

（3）图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是_______．

【实验二】探究燃烧的条件

实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧；②不通氧气时，B中白磷不燃烧；③通氧气时，A中白磷不燃烧；④通氧气时，B中白磷燃烧

（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是______（填序号）；

（2）A、B组合与C装置相比的优点是______．

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2 ℃时，将50 g水加入30 g甲物质中，可得到80 g溶液

C. t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

【题目】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小

B. 温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定减小

C. 20 ℃和40 ℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等

D. 10 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%

【题目】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。

（2）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？______。（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

（3）某同学用E装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，你认为产生该现象的原因可能是_____。（填一种即可）

（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你选择的最佳发生和收集装置是______。

【题目】某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：

① A 中现象______；B 中反应的基本类型是______反应。

② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到实验目的，写出该反应的化学方程式为______。

③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

Ⅰ． Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。其中只有一个不合理的猜想是_______。（填编号）

④ 进行定量实验可确定猜想。

操作Ⅰ是______。根据数据分析，③中猜想______成立（填编号）。

【题目】水是重要的自然资源。

(1)如图所示，试管2内得到的气体是_____，该实验可以证明水是由_____组成。

(2)区别硬水和软水通常可用_____，生活中可以通过_____方法降低水的硬度。

(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2，可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式是_____。

(4)下列做法中，有利于保护水资源的是_____(填字母序号)。

A．使用节水型马桶 B．合理施用农药和化肥 C．生活污水任意排放。

【题目】硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．

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