Question

【题目】某市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为15%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	146.7	143.4	m	141.2	141.2

（1）表中的“m”为_____g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

Answer 1

【答案】141.2 80%

【解析】

假设反应匀速进行，所以变化量应该是一样的，根据20s~40s变化量为146.7g﹣143.4g＝3.3g，则40s~60s也应该为3.3g，而80s为141.2g，143.4g-141.2g=3.2g<3.3g，即60s也为141.2g，所以m＝141.2，即已经完全反应，所以开始的质量为146.7g+3.3g=150g；样品的质量为150g﹣100g﹣25g＝25g。

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g﹣141.2g＝8.8g；

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

解得x＝20g

该石灰石样品中碳酸钙的质量为分数为：×100%=80%

答：（1）表中的“m”为 141.2g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。