题目内容
【题目】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是__________________。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ____________。
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ________（填离子符号）。
【答案】 NaOH固体溶于水放热 放热 恰好完全反应 减小 Na+ H+
【解析】本题考查了探究中和反应放热，并根据反应过程中溶液温度的变化判定反应的进程和溶液中的成分，恰好完全反应时，溶液的温度最高。
（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，固体氢氧化钠溶于水放热，也有与硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热；
（2）①根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点，B点表示的含义是恰好完全反应；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，烧杯中溶液pH逐渐减小；
③B到C的溶液中，是硫酸与氢氧化钠完全反应后继续加入硫酸，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+。
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