题目内容

(10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?
（1）3g        （2）1.32g

试题分析：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，则石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g="3g" ；
（2）解：设该反应中共生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                     44
3g                       x
100：44=3g：x  解，得   X=1.32g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；
（2）该反应中共生成二氧化碳1.32g。
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力。
练习册系列答案
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第一次
第二次
第三次
   剩余固体的质量／g
16.75
13.50
12.40
请计算：（要求写出计算过程）
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30mg
45mg
60mg
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