题目内容

（3分）向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（1）20（2）4.4（3）10%

试题分析：（1）由题中的图示可知，当固体混合物与稀盐酸反应20S时，混合物的质量不再改变，此时恰好反应完全。
（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量=300.0-295.6=4.4g。
（3）解：设混合物中的碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为Y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl++↑
106        117          44
X          Y           4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为=10%。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶液中溶质质量分数=
练习册系列答案
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（1）A点产生气体的质量m =             。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是                 （写出化学式）。
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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A．14.9%B．65%C．75%D．80%
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时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是      。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？              
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（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是     (最后结果保留一位小数)。
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（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。
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稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?

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