题目内容

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）
500g；625g．

试题分析：利用化学方程式结合氧化钙的质量可求出碳酸钙的质量；
根据纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度，可求出含杂质的石灰石的质量；
解：设用去的碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100         56
x          280g
=
解得：x=500g
所以需要石灰石的质量为：500g÷80%=625g
答：需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g．
练习册系列答案
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为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0．3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。
计算：
兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5．08克．则：
（1）反应能制得氧气质量为     克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？
工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意                 。(合理即可)
（2013黑龙江大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为      。
（2）实验室制取氧气有多种方法。
a，用KMnO4制氧气应选用      作为发生装置（填装置序号）。检验该装置气密性的方法是        。
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是        （填名称）。如图2是实验室制备气体的一种装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。用H2O2溶液制氧气时，       （填“可以”或“不可以”）采用此装置。
c．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为              。将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为               。（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比）
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为        mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。试计算：
（1）该实验中生成氧气的物质的量       摩尔。
（2）参加反应的双氧水的物质的量      。（根据化学方程式列式计算）
课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为     
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

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