题目内容

铝土矿的主要成分是Al2O3，请计算Al2O3中铝元素和氧元素的原子个数比是多少？
分析：根据氧化铝化学式的含义进行分析解答即可．
解答：解：由氧化铝的化学式可知，1个氧化铝分子是由2个铝原子和3个氧原子构成的，铝元素和氧元素的原子个数比是2：3．
故答案为：2：3．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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21、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a
SiO2
；d
Fe（OH）3
；
（2）加入的试剂A是
盐酸
．请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
．
（3）溶液b中所含的金属阳离子是
Al3+、Fe3+、H+
；溶液c中所含的酸根阴离子是
AlO2-、Cl-
．
哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（　　）
A、340tB、204tC、108tD、120t
（2013?天河区二模）金属材料在生活和化学实验中有广泛应用．
（1）图A是金属在生活中的一个应用实例，主要利用了金属的
导热
导热
性；
（2）图B是用黄铜片和纯铜片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是
比较黄铜和纯铜的硬度
比较黄铜和纯铜的硬度
．
（3）将铁丝插入硝酸银溶液中一段时间后，写出反应的化学方程式：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
，溶液中减少的离子是
Ag+
Ag+
，增加的离子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为2Al2O3
 1000℃ 
.
电解
4Al+3O2↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝
21.6
21.6
t．
下列关于资源的叙述不正确的是（　　）
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；
（2）加入的试剂A是______．请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式______．
（3）溶液b中所含的金属阳离子是______；溶液c中所含的酸根阴离子是______．

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