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铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
，请计算Al
2
O
3
中铝元素和氧元素的原子个数比是多少？
试题答案
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分析：
根据氧化铝化学式的含义进行分析解答即可．
解答：
解：由氧化铝的化学式可知，1个氧化铝分子是由2个铝原子和3个氧原子构成的，铝元素和氧元素的原子个数比是2：3．
故答案为：2：3．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
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21、铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
，含有Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al
2
O
3
．回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a
SiO
2
；d
Fe（OH）
3
；
（2）加入的试剂A是
盐酸
．请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式
Al
2
O
3
+6H
+
═2Al
3+
+3H
2
O、Fe
2
O
3
+6H
+
═2Fe
3+
+3H
2
O
．
（3）溶液b中所含的金属阳离子是
Al
3+
、Fe
3+
、H
+
；溶液c中所含的酸根阴离子是
AlO
2
-
、Cl
-
．
哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（ ）
A、340t
B、204t
C、108t
D、120t
（2013?天河区二模）金属材料在生活和化学实验中有广泛应用．
（1）图A是金属在生活中的一个应用实例，主要利用了金属的
导热
导热
性；
（2）图B是用黄铜片和纯铜片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是
比较黄铜和纯铜的硬度
比较黄铜和纯铜的硬度
．
（3）将铁丝插入硝酸银溶液中一段时间后，写出反应的化学方程式：
Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
，溶液中减少的离子是
Ag
+
Ag
+
，增加的离子是
Fe
2+
Fe
2+
．
（4）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）来炼铝，化学方程式为2Al
2
O
3
1000℃
.
电解
4Al+3O
2
↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝
21.6
21.6
t．
下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．海洋中含有80多种元素，其中最多的元素是钠元素
B．地壳中含有丰富的金属矿物，铝土矿的主要成分中含有的元素是地壳中含量最多的金属元素和非金属元素
C．空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气和氙气都可以用于医疗麻醉
D．煤、石油、天然气是人类重要的化石燃料，其中都含有碳元素
铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
，含有Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al
2
O
3
．回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；
（2）加入的试剂A是______．请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式______．
（3）溶液b中所含的金属阳离子是______；溶液c中所含的酸根阴离子是______．
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21、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题
（2013?天河区二模）金属材料在生活和化学实验中有广泛应用．