题目内容

(2013?天河区二模)金属材料在生活和化学实验中有广泛应用.
(1)图A是金属在生活中的一个应用实例,主要利用了金属的
导热
导热
性;
(2)图B是用黄铜片和纯铜片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕,该实验探究的目的是
比较黄铜和纯铜的硬度
比较黄铜和纯铜的硬度

(3)将铁丝插入硝酸银溶液中一段时间后,写出反应的化学方程式:
Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
,溶液中减少的离子是
Ag+
Ag+
,增加的离子是
Fe2+
Fe2+

(4)工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)来炼铝,化学方程式为2Al2O3
 1000℃ 
.
电解
4Al+3O2↑,用51t含氧化铝80%的铝土矿,理论上可以炼出金属铝
21.6
21.6
t.
分析:金属具有良好的导热性、导电性、延展性等;
两种物质相互刻划,痕迹明显的物质的硬度小;
书写化学方程式要注意规范性;
根据化学方程式可以进行相关方面的计算.
解答:解:金属用来制作炊具--高压锅,说明金属具有良好的导热性.故填:导热.
(2)黄铜片和纯铜片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大.故填:比较黄铜和纯铜的硬度.
(3)铁比银活泼,能够和硝酸银溶液反应,生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为:Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag.故填:Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag.
随着铁的溶解,银不断析出,银离子减少,亚铁离子增加.故填:Ag+;Fe2+
(4)解:设理论上可以炼出金属铝的质量为X,
51t含氧化铝80%的铝土矿中,氧化铝的质量为:51t×80%=40.8t,
2Al2O3
 1000℃ 
.
电解
4Al+3O2↑,
 204           108
 40.8t         X
204
108
=
40.8t
X

X=21.6t,
故填:21.6.
点评:本题主要考查物质的性质、用途、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识,化学方程式是重点,如果写错了,计算也就失去了基础.
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