题目内容
【题目】在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl和BaCl2 10.6%
【解析】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：溶质质量分数为10.6%
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
（工艺流程及原理）
沉淀池中发生的主要化学反应为：_____。
（讨论交流）
（1）操作a的名称是_____，若在实验室进行此操作，玻璃棒的作用是_____。
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_____。
（3）沉淀池中氨气、二氧化碳和水也可能反应生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为_____。
（硫酸铵化肥等级测定）
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的_____，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
（查阅资料）①已知：
；氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈_____性（填“酸、碱或中性），不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
指标 项目 | 优等品 | 合格品 |
氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
（实验设计）按图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是_____（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
（交流讨论）
实验小组的同学认为，应在实验装置A、B之间增加一个装有_____（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
（实验测定）经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。称量样品质量13.5g，通过计算得知该化肥中含硫酸铵质量为13.2g，请你判断出化肥的等级是_____（填“优等品“或“合格品”）。
