题目内容
【题目】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义_____。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有_____（用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | 没有变质 |
方案二 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 | 已经变质 |
①你认为方案一的实验设计是否正确？_____（填“是”或“否”）
②请写出方案二中的实验现象_____
③请写出方案二中发生反应的化学方程式_____。
④若该氢氧化钠溶液部分变质，则下列实验现象及结论合理的是_____
A 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
B 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
C 取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质
【答案】氢氧化钠 在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7 Na+、Cl-、OH-、H2O 否 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C
【解析】
（1）①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
②由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（2）①方案一的实验设计不正确，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；
③由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
④A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生，故选项错误；
B、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故选项错误；
C、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入中性氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀和中性氯化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，能证明原样品中含有氢氧化钠，故选项正确；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故选项错误。故选C。
