Question

【题目】实验室常用氯酸钾或过氧化氢溶液抽取氧气，现提供下图装置进行实验，回答问题：

（1）写出编号仪器的名称①__________；②__________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化钙的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为________（填字母），二氧化锰在该反应中做______，实验结束时撤装置，应进行的操作是________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是________。

（3）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择_________（填字母）组合成发生装置；若用向上排气法收集氧气，检验氧气集满的方法是：__________。导气管深入集气瓶底部是为了________。

（4）若用下图装置进行“排空气法”收集制取H2，请把图中的“导气管”补画完整。________

（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）。为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ。用胶管将___________（填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时应先在Ⅰ中________________。

（6）要验证氧气中混有二氧化碳和水蒸气，可选下列装置_________进行验证。

（7）取氯酸钾和二氧化锰的混合物60g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

①.生成氧气的质量为_________g

②.求原混合物中二氧化锰的质量________？（根据化学方程式写计算）

Answer 1

【答案】集气瓶 长颈漏斗 ACE 催化剂 将导管移出水面 防止冷凝水回流使试管炸裂 BG 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 充分排出集气瓶内的空气 b 装满水 甲 1.92 1.1g

【解析】

（1）仪器①是集气瓶，仪器②是长颈漏斗；故填：集气瓶；长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束时撤装置，应进行的操作是将导管移出水面；A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流使试管炸裂；

故答案为：ACE；催化剂；将导管移出水面；防止冷凝水回流使试管炸裂；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，应选择BG组合成发生装置；若用向上排气法收集氧气，氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；导气管深入集气瓶底部是为了充分排出集气瓶内的空气。

故答案为：BG；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；充分排出集气瓶内的空气；

（4）因H2的密度比空气的密度小，因此收集时，要短管进，长管出；

故答案为：；

（5）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，Ⅰ中就必须装满水，要使得Ⅰ中的水排干净，就必须用b连接c。故选B 装满水；

故答案为：b；装满水；

（6）要验证氧气中混有二氧化碳和水蒸气，可以用无水硫酸铜检验水，澄清石灰水检验二氧化碳，但是水必须先检验。

故选：甲；

（7）①根据质量守恒定律生可知生成氧气的质量为：6.0g-4.08g=1.92g；
②设原混合物中氯酸钾的质量为x

解得：x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g

答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g。