Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量________.

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.

Answer 1

【答案】 3.52g 80%

【解析】解：(1)生成的二氧化碳质量为：10g+90g-96.48g=3.52g；

(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.52g

x=8g，

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=80%，

答：生成的二氧化碳质量为3.52g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。