Question

【题目】化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程（提示：假设样品中的其它成分不与盐酸反应）。

【实验目的】：_____________________________。

【实验过程】：化学兴趣小组的同学将准确称量的3.6g铝片样品放入80g一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好完全反应，最后得到83.3g溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如如图所示。

【数据处理】：

（1）图中m的值为_____g。

（2）计算铝片中单质铝的质量分数_________

【反思交流】：在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么?________________________

Answer 1

【答案】 探究铝片的变质程度… 0.3… 75% 铝是一种比较活泼的金属，常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，对铝制品起到保护作用…

【解析】【实验目的】由题中信息可知，实验目的是探究铝片的变质程度；【数据处理】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，氢气的质量=3.6g+80g-83.3g=0.3g

设生成 0.3 g 氢气需要铝的质量为 x

2Al+6 HCl=2 A1C13+3H2↑

54 6

x 0.3g

54/6=x/0.3g

x=2.7 g

铝片中单质铝的质量分数为：2.7 g/3.6g×100%=75%

【反思交流】铝是一种比较活泼的金属，常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，对铝制品起到保护作用。