题目内容
为了检验某不纯的碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数,取用12.5g样品与足量的稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),充分反应后生成二氧化碳4.4g,求样品中碳酸钙的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算碳酸钙的质量分数.
解答:解:设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
=
,
x=10g,
样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%=80%,
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
x=10g,
样品中碳酸钙的质量分数为:
10g |
12.5g |
答:样品中碳酸钙的质量分数为80%.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
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