题目内容
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．操作b的名称是蒸发
蒸发
．（2）写出流程中有关反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
解答：解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．
故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
练习册系列答案
相关题目
