Question

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图所示：

（1）操作a、b的名称分别是

过滤

．
（2））操作a后得到的固体是

蒸发

．
（3）写出流程中有关反应的化学方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．以上两个反应能够发生的原因是

在金属活动顺序中，铁的活动性位于铜，氢的之前

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁．

解答：解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以是蒸发操作．故本题答案为：过滤，蒸发；
（2）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；以上两个反应能够发生的原因是在金属活动顺序中，铁的活动性位于铜，氢的之前．
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；在金属活动顺序中，铁的活动性位于铜，氢的之前

点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．