题目内容
【题目】生活与化学密切相关,生活中处处有化学,请你根据所学化学知识回答下列问题:
(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铁在有水和_____的条件下会生锈,用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为_____。
(3)能源合作是“一带一路”的重要内容中缅油气管道将石油和天然气输入中国,石油是由多种化合物组成的_____(选填“混合物”或“纯净物”);天然气是较清洁的能源,其燃烧的化学方程式为:_____。
(4)可以用_____的方法区分天然纤维和合成纤维。
【答案】金属材料 氧气 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O 灼烧闻气味
【解析】
(1)飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于金属材料;
(2)铁在有水和氧气的条件下会生锈,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)石油是由多种物质组成的混合物;天然气的主要成分是甲烷,甲烷和氧气燃烧生成二氧化硫和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;
(4)天然纤维和合成纤维燃烧的气味不同,可以据此进行区分,故可以用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维。
故答案为:
(1)金属材料;
(2)氧气;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)混合物;CH4+2O2CO2+2H2O;
(4)灼烧闻气味。
【题目】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体,报告老师后,老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。
(提出问题):久置于空气中的氢氧化钙固体的成分?
(猜 想):猜想 1:氢氧化钙 猜想 2:碳酸钙 猜想 3:_______
(实验验证):
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体样品于试管中,加入一定的水振荡,静置 | ||
(2)取步骤(1)中的上层清液,滴加 2-3 滴无色酚酞试液,振荡 | ______ | 样品中含有氢氧化钙 |
(3)往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸 | ______ | 样品中含有碳酸钙 |
(得出结论):猜想 3 正确
(实验反思):上述实验中产生气泡的化学方程式为:______
(拓展提升):进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度,计算固体样品中氢氧化钙的质量分数?
(实验设计):小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数(铁架台、 铁夹等在图中均已省略)
(资料):饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体;碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物;装置 F 用于吸收空气的气体
(实验步骤):
①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B
②将装置 B 分别与 A、C、D 连接,打开开关 K1,从 A 处鼓入空气,几分钟后,将开关 K1 关闭,再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接
③打开 B 中分液漏斗的活塞,再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸
④待完全反应后,再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟,最后称量干燥管 E,增重 1.1g
(实验分析)
(1)已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液,其作用是为了吸收空气中的某气体,写出吸收该气体所发生的
化学反应方程式:______________,实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体,若反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_____________(填“偏大”或“偏小”)
(2)D 装置的作用是_____。
(3)根据干燥管 E 增加的质量,可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为_______。
(4)实验结束后,同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放,应该进行处理以后再排放,正确的处理方法是加入过量的______
A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠