Question

【题目】酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．

（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：_____；_____．

（2）酸雨可导致的危害有_____（填编号）．

A 腐蚀建筑物

B 导致树木枯萎

C 造成洪涝灾害

D 影响农作物生长

（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：_____．

Answer 1

【答案】2SO2+O22SO3 SO3+H2O═H2SO4 ABD 熟石灰悬浊液，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升，熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜

【解析】

（1）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，故答案为：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4；

（2）酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎，影响农作物生长，不会造成洪涝灾害，所以本题答案为：ABD；

（3）氢氧化钙是微溶于水的物质，溶液中所含的氢氧化钙的量少，氢氧化钠吸收二氧化硫的程度比氢氧化钙强，但是氢氧化钠的价格高，故答案为：熟石灰悬浊液，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升，熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．