Question

【题目】向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 ______ （填化学式）．

（2）c点对应的溶液中的溶质是 ______ （填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 ______ （填序号）．

A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3

Answer 1

【答案】CaCl2和HCl NaCl和CaCl2 C

【解析】

（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl

（2）在含有CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。根据溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过量的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙，化学式分别为：NaCl和CaCl2；

（3）A CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；

B Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故B错误；

C 盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。故选C。