题目内容

【题目】化学链燃烧是新的燃烧概念,即燃料不直接与空气接触燃烧,而是以载氧体(如CaSO4等)在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程(如图1)。请回答下列问题:

1)空气反应器中主要发生化合反应,化学方程式为_____。燃料反应器中, COCaSO4发生的反应方程式为

2)实验室模拟CO与石膏(CaSO42H2O)的反应,并测定CO与石膏(CaSO42 H2O)是否反应完全,设计装置如图2

①广口瓶B的作用是_____C中反应的化学方程式为 _____C装置的作用是_____,该实验的尾气无毒。

②完成实验报告(已知:热的CaS会跟氧气反应;氯化亚铜和氨水混合溶液为无色)。

实验步骤

现象

分析与解释

检查气密性并装填好药品后,首先应先通一会CO

C_____(填反应现象)

点燃A处酒精喷灯

D_____(填反应现象)

停止加热,继续通一会CO,直到装置冷却

继续通CO目的:(1)使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收;

2_____

A中残留固体,加足量稀盐酸

_____(填反应现象),有少量不溶物

,石膏样品_____转化(选填“完全”或“不完全”)

3)若所取石膏样品(CaSO42 H2O)质量为1.00g,装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g,求石膏样品的转化率。_____(转化率:,己知BaCO3的相对分子质量为197)(写出计算过程)

4D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____

【答案】 安全瓶(或防止倒吸) 2CO 除去CO(吸收没有参加反应的CO 出现红色固体, 出现白色浑浊 防止CaS在热的情况下被氧化 出现气泡 不完全 86% 氢氧化钙微溶于水,一定量的澄清石灰水中所含溶质少,吸收CO2不完全

【解析】

1)空气反应器中空气进入,氮气排出,说明氧气参加了反应,空气反应器中另外加入的物质是硫化钙,又已知该反应是化合反应,所以该反应中反应物是CaSO2,生成物是硫酸钙,化学方程式为:。燃料反应器中, COCaSO4发生的反应方程式为:

2)实验室模拟CO与石膏(CaSO42H2O)的反应,并测定CO与石膏(CaSO42 H2O)是否反应完全,设计装置如图2

①图中广口瓶B的作用是:做安全瓶(或防止倒吸),因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞,所以实验中即使C中有液体倒流,也不会进入A中,不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是:2CuCl+_____+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4Cl,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,该反应生成物中各原子的个数是:Cu2N4H16C2O4Cl2;反应物中已知的各原子个数是:Cu2N4H16O2Cl2,可见反应前缺少:C2 O2,因此方程式中需补充:2CO;图②COCaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反应,CO有毒,如果直接排放会污染空气,且题中已经说明该实验的尾气无毒,可见没有参加反应的CO已经被C装置除去,因此C装置的作用是:除去CO(或吸收没有参加反应的CO)。

②完成实验报告

检查气密性并装填好药品后,首先应先通一会CO,根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu↓+(NH4)2C2O4+2NH4ClCO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜,故C中现象为:出现红色固体(或沉淀);

点燃A处酒精喷灯,根据题中提供的信息:,反应中生成CO2,因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,碳酸钡是难溶于水的白色固体,故D中出现白色浑浊现象;

停止加热,继续通一会儿CO,直到装置冷却,继续通CO目的:(1)将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中,使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收;(2)根据题中提供的信息,热的CaS会跟氧气反应,因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化;

A中残留固体,加足量稀盐酸,A中残留的固体中一定含有硫化钙,根据提供的实验结论,CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体,所以出现的现象应该是:有气泡冒出;因为硫酸钙不能和稀盐酸反应,所以仍然有不溶物,说明有硫酸钙没有完全转化,故填:不完全。

3)计算石膏样品的转化率。

设反应中生成二氧化碳的质量为x

解得x=0.88g

设参加反应的硫酸钙的质量为y

解得y=0.68g

根据计算得到的参加反应的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO42H2O,参加反应的CaSO42H2O质量为:

根据转化率计算公式,石膏样品的转化率:

4)因为氢氧化钙微溶于水,一定量的澄清石灰水中所含溶质少,吸收CO2不完全,所以D装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水,一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多,二氧化碳能被完全吸收,实验结果准确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验,利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

(提出问题)足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?

(猜想假设)猜想①:有氧气剩余;

猜想②:无氧气剩余。

(实验验证)该小组同学按图组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。

1)激光笔的作用是__________

2)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H3PO4)的化学方程式为__________

3)实验过程中,燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是__________

(实验结论)根据上述实验现象,得出结论如下:

4)结论1:猜想__________正确。

结论2:课本上用燃烧红磷测定空气中氧气含量的方法是__________(填严谨不严谨)的,其理由是__________

(若回答下列小题,奖励4分,但化学总分不超过60分)

(拓展延伸)如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

5)在图中__________(填“ABCDE”)点时红磷燃烧熄灭;请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因:①____________________

小组同学通过查阅资料可知,验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒,利用铁与氧气、水等的缓慢氧化,可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部,并倒扣在装有水的烧杯中(如图),一段时间后你将看到的现象是__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网