Question

有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是

A．5.85 g

B．4.52 g

C．2.62 g

D．1.33 g

Answer 1

A

解析试题分析：因为100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，且最终是“完全中和”，故氯元素全部与钠元素结合，生成了氯化钠。
因为100g3.65%的稀盐酸中的氯元素的质量为：100g×3.65%××100%=3.55g，
则生成的氯化钠的质量为3.55÷×100%=5.85g，
故将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g。故选A
考点：质量守恒定律及其应用，化合物中某元素的质量计算
点评：本题是运用质量守恒定律中的元素守恒思想，利用化合物中某元素的质量分数来进行的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。