题目内容
（2008?德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH．取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00g 18.25%盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（ ）
分析：根据题意及所学知识可以知道：碳酸钾和氢氧化钾都可以与盐酸反应，并且都生成生成氯化钾，所以蒸发溶液后得到的固体就是氯化钾，而根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，所以本题可以利用氯元素守恒来作出解答．
解答：解：根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，而消耗的盐酸的质量为：20g×18.25%=3.6g，
设生成氯化钾的质量为x
HCl----KCl
36.5 74.5
3.65g x
=
解得：x=7.45g
分析题给的四个选项可以知道：选项A中的数据与计算结果相吻合，故A正确．
故选A．
设生成氯化钾的质量为x
HCl----KCl
36.5 74.5
3.65g x
| 36.5 |
| 3.65g |
| 74.5 |
| x |
解得：x=7.45g
分析题给的四个选项可以知道：选项A中的数据与计算结果相吻合，故A正确．
故选A．
点评：熟练掌握碳酸钾、氢氧化钾与盐酸的反应，知道它们反应生成的盐均为氯化钾，要求氯化钾的质量，可以巧妙的利用质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，找出盐酸和氯化钾的质量关系进而完成解答．
练习册系列答案
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