Question

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H₂O2.8%，K₂CO₃37.3%．取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸发溶液以后得到多少克固体？

Answer 1

分析：碳酸钾和氢氧化钾都可以与盐酸反应生成氯化钾，所以蒸发溶液后得到的固体就是氯化钾，而根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，所以本题可以利用氯元素守恒快速做题．

解答：解：根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，设生成氯化钾的质量为x则有
           HCl-------------KCl
          36.5            74.5
       10g×18.25%         x  
            

36.5

10g×18.25%

=

74?5

x

                          x=3.725g
答：蒸发溶液以后得到3.725克固体

点评：此题考查的是碳酸钾与盐酸及氢氧化钾与盐酸的反应，生成的盐均为氯化钾，要求氯化钾的质量，可以巧妙的利用质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，找出盐酸和氯化钾的质量关系，快速完成此题．