题目内容
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫酸的质量及反应生成硫酸锌、放出氢气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式，即可解决此问题的计算．
解答：解：设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
=
=
=
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=
×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
| 65 |
| 32.5g |
| 98 |
| y |
| 161 |
| z |
| 2 |
| x |
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
| 49g |
| 100mL×1.30g/cm3 |
所得溶液的质量分数=
| 80.5g |
| 32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g |
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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实验室中浓硫酸的商标如图所示．请根据有关信息计算：
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（2）欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？
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