题目内容
实验室中浓硫酸的商标如图所示.请根据有关信息计算:
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g.
(2)欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6、5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98% |
(2)欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6、5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
(1)因体积为500mL,密度为1.84g/cm3 ,
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g,
故答案为:920;
(2)设需98%的硫酸质量为xg,由稀释前后溶质的质量不变得,
100g×19.6%=x×98%,
解得x=20g,
答:需这种浓硫酸20g;
(3)设可制得H2的质量为yg,因酸足量,锌完全反应,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g y
=
,
解得y=0.2g,
答:制得H2 的质量为0.2g.
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g,
故答案为:920;
(2)设需98%的硫酸质量为xg,由稀释前后溶质的质量不变得,
100g×19.6%=x×98%,
解得x=20g,
答:需这种浓硫酸20g;
(3)设可制得H2的质量为yg,因酸足量,锌完全反应,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g y
65 |
6.5g |
2 |
y |
解得y=0.2g,
答:制得H2 的质量为0.2g.
练习册系列答案
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