题目内容

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯气的质量至少为多少？
28.4g
【解】设：漂白粉中CaCl2的质量为x，则Ca(ClO)2的质量为50.8 kg﹣x。

x =" 22.2" kg
设：需要氯气的质量至少为y。
2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
142                 111
y                 22.2 kg

y =" 28.4" kg
答：需要氯气的质量至少为28.4 kg。
练习册系列答案
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实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
 
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
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某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？
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求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
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盐酸质量/g
36.5
73
109.5
146
气体质量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值为      ；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
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