Question

【题目】某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系(如下图所示)。

(1)计算该盐酸实际的溶质质量分数______。

(2)分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因____。

Answer 1

【答案】29.2% 盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质质量分数减小

【解析】

（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸；根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数；

（2）盐酸的质量分数的变化可根据盐酸的性质分析。

解：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸；设实际参加反应的HCl的质量为x，

x=7.3g，

所以盐酸溶质的质量分数=×100%=29.2%；

答：（1）该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%；

（2）盐酸的质量分数小于32%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小。