题目内容

【题目】某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题:

(1)C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色则发生反应的化学方程式:________________

(2)A试管中加入一定稀硫酸后溶液由红色变为无色则此时溶液________(一定”、“一定不可能”)显酸性。

(3)B中的实验现象为________________________

【答案】 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2 可能 有气泡产生

【解析】(1)C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色,说明是铁与硫酸反应,反应的化学方程式:FeH2SO4= FeSO4H2;(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色,如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量,氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色,此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液,溶液显中性或酸性;(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,会有气泡产生。

练习册系列答案
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【题目】氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域,某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。

【实验一】制备氮化铝

【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

有关反应的化学方程式为:

NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应);

Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

试回答:

(1)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价是

(2)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后即可移去酒精灯,不需继续加热,其理由是 。上述实验装置中存在一些不足,请指出

(3)在制取氮化铝时由于反应不完全,所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外,还可能含有

(填化学式)。

【实验二】氮化铝含量测定

【资料2】有关氮化铝(AlN)、氧化铝和偏铝酸钠(NaAlO2)的相关反应的化学方程式为:

①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3

②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

【定性分析】

(4)步骤一:小红取C装置中少量固体样品于试管中,加足量氢氧化钠溶液,固体逐渐消失,并得到无色溶液,试管口闻到有刺激性气味的气体生成,则该样品中含有氮化铝。

步骤二:小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀,于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确,理由是

【定量测定】.

【资料3】氨气的溶解性:极易溶于水,但难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)和碱性溶液等。

(5)图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作:(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品;(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液;(c)检验装置气密性;(d)测定收集到X液体的体积。

正确的操作顺序为 (用a、b、c、d字母表示)。

(6)图2中X液体可能为

A.水 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液

(7)图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作:取氮化铝样品10.0克进行实验,实验结束后烧杯中物质增重3.4克,请你帮小萍同学计算,她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少?

(8)图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低,为提高测定结果的精确度,在不改动装置的前提下,可采取的措施是

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