[题目]Mg与NH4Cl溶液反应.除生成一种盐外.还有气泡产生.为确定气体的成分.进行下列实验探究:[假设与猜想]气体可能是HCl.NH3.H2中的一种或几种.[查阅资料]①NH3+HCl＝NH4Cl ②2NH3+H2SO4 ＝(NH4)2SO4③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O[实验探究](1)为确定是否含有HCl.将气体通入酸化的溶液中.无沉淀产生.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。

【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl 　　　 ②2NH3＋H2SO4　＝（NH4）2SO4

③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。

（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到 __________________________，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到________________________________，证明有H2；

③浓硫酸的作用是_____________________________________________。

【实验结论】（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 。写出化学方程式______________。

【实验反思】（4）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ________（填“是”或“否”），理由是__________。

【答案】硝酸银（或AgNO3）酚酞溶液变红色黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠除去氨气，干燥氢气 Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑ 是氯化氢与氨气不共存（或HCl与NH3反应生成NH4Cl固体等）

【解析】硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；

氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；

浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

根据提供的信息可以判断相关方面的问题。

解：【实验探究】（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl；

（2）①A中观察到酚酞溶液变红色，证明有NH3；

②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；

③浓硫酸的作用是除去氨气，干燥氢气；

【实验结论】

Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；

【试验反思】

因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。

故填：是；氯化氢与氨气不共存。

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【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	3 6 5	7175.5	1710.5	1 4 2 3 5	4.7×107	7.6×105	2 . 7 × 1 0 7
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

① _____________；②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属

序号

实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡	……
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	……	……