题目内容
【题目】实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验，
试回答下列问题：
(1)过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要____.
(2)白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是____，反应类型为______。
(3)已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液，则 C与气体B发生反应的化学方程式为_____。
(4)白色粉末中一定不含有____ （填化学式）。
【答案】 漏斗、玻璃棒 2HCl+CaCO3=CaC12+C02↑+H2O 复分解反应 BaCl2+2NaOH+C02=BaC03↓+2NaCl+H20(或2NaOH+CO2=Na2C03+H20和 BaCl2
+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl) K2S04、CuS04
【解析】该白色粉末溶解后过滤分别得到白色滤渣和无色溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；白色滤渣中加入稀盐酸生成了气体，且完全溶解，故不可能生成硫酸钡沉淀，那么该滤渣一定是碳酸钙，白色粉末中含有氯化钡、硫酸钾的一种；（1）过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）白色滤渣是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：2HCl+CaCO3=CaC12+C02↑+H2O，该反应属复分解反应；（3）气体B是二氧化碳，二氧化碳只能能氢氧化钠反应生成碳酸钠，即白色固体中一定含有氢氧化钠。由于白色粉末中含有氯化钡、硫酸钾的一种，根据题意可知是氯化钡，反应的化学方程式表示为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）通过分析可知白色粉末中一定不含有K2S04、CuS04。
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