Question

【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）样品中Na2CO3的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）产生CO2质量为2.2 g；

（2）样品中Na2CO3质量分数为88.3%；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为13.1%。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2质量＝20 g（水的质量）＋6 g（固体质量）＋26.2 g（稀盐酸的质量）－50 g（反应后溶液的总质量）＝2.2 g

（2）已知二氧化碳的质量，未知碳酸钠的质量，可根据化学方程式中两物质的质量关系进行求解。

（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠包括两部分。一部分是原样品中含有的，可用原固体质量减去碳酸钠质量求得；另一部分为反应生成的氯化钠，可根据反应化学方程式中二氧化碳与其间的质量关系进行求解。

具体解题过程为：

（2）解：设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y 设未知量

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 写出反应的化学方程式

106 117 44 标出反应中物质的质量比

x y 2.2 g 标出已知、未知量

列比例式

＝5.3 g 求解未知量x

则样品中Na2CO3的质量分数＝

（3） 列比例式

y＝5.85 g 求解未知量y

反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85 g＋（6 g－5.3 g）＝6.55 g

则反应后溶液中溶质质量分数＝=13.3%